很多同学问到溶液电离程度与什么有关，求策划小编特地整理了相关内容供大家参考，希望你能喜欢。
如何判断溶液电离程度？
1、首先考虑温度因素，温度越高，水的电离成度越大；
2、其次考虑溶液中溶质的性质，由于一定温度下水的离子积是一个常数，所以加入酸、碱会抑制水的电离，加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离，根据此可以判断水的电离程度。
溶液的电离程度决定于什么？
首先考虑温度因素，温度越高，水的电离成度越大其次考虑溶液中溶质的性质，由于一定温度下水的离子积是一个常数，所以加入酸、碱会抑制水的电离；加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离，根据此可以判断水的电离程度。
电离程度跟什么有关？
影响电离平衡的因素。
1、温度：电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。
2、浓度：弱电解质浓度越大，电离程度越小。
3、同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。
4、化学反应：某一物质将电离的离子反应掉，电离平衡向正方向移动。
电离程度是指溶解在水中那部分电离的程度，比如醋酸，醋酸和水互溶，但是溶在水中的醋酸分子只有部分电离，所以它是弱电解质。而碳酸钙虽然难溶于水，但是溶解在水中那部分是完全电离，电离程度是100％，强电解质。
不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。
当溶液浓度下降时，有利于弱电解质分子变为自由水合离子，电离度增大；当溶液浓度升高时，有利于自由水合离子变为弱电解质分子，电离度减少。因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。
与温度有关。升温电离程度提高\r 与离子浓度有关。当弱酸根夺走氢离子后，当弱碱根夺走氢氧根离子后，水电离程度都会提高。\r 中和了就是中性，电离程度一样大。\r
什么情况下电离大于水解什么情况下水解大于电离？
要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。常见的有以下几种情况：
1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;
4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;
7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性。
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