本文目录
PK与Ka如何换算？
在excel中pka和ka怎么换算
1.首先打开excel并在任意单元格输入pka和ka。
2.在pka下方单元格输入“=-log10(F6)”,F6为ka下方单元格位置。
3.拖动输入公式的单元格右下方的按钮,填充格式。
4.然后在左侧输入ka值,右侧会直接换算成pka。
为何pH4.7不是变性沉淀？
1。有机溶剂助沉法 + 等电点法沉淀蛋白。乙醇有机溶剂变性蛋白 PH4.7的缓冲溶液更加沉淀蛋白。卵清蛋白的等电点pI是4.6-4.7当你加入HCL时，pH降低了,远离等电点，因此蛋白溶解了。
2。NaOH 加入后，一定远离pI,无沉淀。乙醇作用同1。此时加碱 一定呈现黄色。醋酸/醋酸盐缓冲溶液的pH=pka =4.757，因此加入醋酸后达到pI,蛋白沉淀。 0.1NHCl数滴，体系pH远离等电点，沉淀溶解.甲基红是pH指示剂，变色范围是pH4.2(红)--6.2(黄)，可以指示你2头都是溶解的，只有在橙色（pI 4.7左右)时沉淀。
ph缓冲液的三个值该怎样选择？
缓冲溶液通常共轭的酸碱对组成，
如醋酸和醋酸钠，草酸氢钠和草酸钠，邻苯二甲酸氢钾和邻苯二甲酸钾等等，
能有效抵御酸碱的少量加入，保持pH的基本稳定。
比如1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对，醋酸的电离和醋酸钠的水解都受到了抑制，
醋酸根离子和醋酸分子的浓度都等于溶液的物质的量浓度。
Ka=c(氢离子)·c(醋酸根)/c(醋酸)
两边取负对数，
-lgka=-lg[ c(氢离子)·c(醋酸根)/c(醋酸)]
pka=pH-lg(c(醋酸根)/c(醋酸))
pH=pKa+lg(c(醋酸根)/c(醋酸))
一般对于酸和盐混合溶液有pH= pKa+lg[共轭碱/共轭酸]
一般对于碱和盐混合溶液有pOH= pKb+lg[共轭酸/共轭碱]
对于上述1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对，
根据计算公式，加水稀释10倍，pH基本不变，仍然约为pH=pKa=4.74，
若加入等量的0.5mol/L盐酸溶液pH=pKa+lg0.5/1.5=4.74-0.47=3.27
若加入等量的0.5mol/L氢氧化钠溶液pH=pKa+lg1.5/0.5=4.74+0.47=5.21，
若纯水加入等量0.5mol/L盐酸溶液，那么pH=-lg0.25=lg4=0.60，由此可知缓冲作用明显。
hac标准溶液浓度是多少？
设HAc浓度为x
醋酸的pKa = - lg 1.8*10^(-5) = 4.74
pH = pKa + lg c(碱)/c(酸)
代入 5.5 = 4.74 + lg (0.1-x)/x
解得x = 0.0148 mol/L
即HAc浓度为 0.0148 mol/L。乙酸也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%）是一种有机一元酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源。
纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体。尽管根据乙酸在水溶液中的解离能力它是一种弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
酚酞遇碱变红是什么原因？
酚酞是一种有机弱酸，它在酸性溶液中，浓度较高时，形成无色分子。但随着溶液中H+浓度的减小，OH-浓度的增大，酚酞结构发生改变，并进一步电离成红色离子这个转变过程是一个可逆过程，如果溶液中H+浓度增加，上述平衡向反方向移动，酚酞又变成了无色分子。因此，酚酞在酸性溶液里呈无色，当溶液中H+浓度降低，浓度升高时呈红色。酚酞的变色范围是pH 8.0～10.0。
2、酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中是很不稳定的，它会慢慢地转化成无色的羧酸盐式因此做氢氧化钠溶液使酚酞显色实验时，要用氢氧化钠稀溶液，而不能用浓溶液。
