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本文目录：
电离程度与什么有关？
内因：电解质的本性。
外因：温度和溶液的浓度等。
（1）浓度的影响：
醋酸稀释时电离度变化的数据：
浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001
电离度(%) 0.948 1.32 12.4
可见，电离度随浓度的降低而增大。（因浓度岁指越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会乎拆配越少，电离度就越大。）
（2）温度的影响：
因为电离过程是御塌吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化，这就导致温度对电离度虽有影响，但影响并不大的必然结果。一般情况下，温度对电离度影响不大，但水的离解过程显著吸热，所以温度升高可以增大水的电离度。
因此，用电离度比较几种电解质的相对强弱时，就当注意所给条件，即浓度和温度，如不注明温度通常指25℃。
影响电离程度大小的外界因素以及怎样影响的
内因是电解质本升旁身的强弱程度，这是决定高笑烂因素，电离平衡常数越大，电解质越强，电离程度越大。
外因主要是浓度和温度。一般电离是吸热的，戚漏所以升温促进电离；稀释促进电离；增大该电离平衡电离出的离子的浓度，抑制电离。
物理学中电离与哪些因素有关？
一般情况下，物理学中电离与温度、电压、化学反应等因素有关。
温度非常高时，电子和原子核可以分开成为等离子体，如太阳内部的核袜枯聚变反应。
当电压很高时，就可以产生放电，在电流的路径上，物质会产生电离，形成等离子体。如自然界中的闪电。
化学反应，产生电子得失，可以形成低温等离子体。如酸碱中和反应后的溶橘配液。圆好指
电离程度与什么有关
电离程度取决于电解质本身的性质，而外界条件如浓度、温度会对电离度产生影响，越稀越电离，越热越电离困盯搜。溶则吵液中的导电能力取决于溶液中所有实际存在的汪历离子的浓度及离子所带的的电荷。
水的电离程度与溶液酸碱性有关吗
水的电离程度与溶液明州酸碱性有关。
水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H₃O⁺和OH⁻。通昌做常将水合氢离子H₃O⁺简写为H⁺。
其电离方程式为：H₂O+H₂O≒H₃O⁺ + OH⁻简写为H₂O≒H⁺+ OH⁻,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程，因此升高温度水的电离平衡向正移动。
扩展资料：
一般情况，酸和碱抑制水激迅蔽的电离。某些酸或碱，如硼酸，羟胺等，能促进水的电离。能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离，因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。
尽管在日常生活中纯水看似是不导电的，但是在灵敏度极高的电流计检测下，仍然是能够检测到极其微弱的电流，这表明纯水中存在导电的粒子。
水的电离程度与什么有关？
与温度、酸碱、活泼金属有关。
温度。升温总是促进水的电离。一般情况，酸和碱抑制水的电离。某些酸或碱，如硼酸，羟胺等，能促进水的电离。能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离。活泼金属。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。
水的电离
水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。通常将水合氢离子H3O+简写为H+，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O+ + OH-，简写为H2O≒H+ + OH-，是一个吸热过程。
水的电离是吸热的过程，因此升高温度水的电离游孝平衡向正移动。水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测神配稿得，25℃时1L纯水中只有1×10^（-7）mol的水分子卖含发生电离，100℃时1L纯水中有55×10^（-7）mol的水分子发生电离。
以上内容参考：百度百科——水的电离
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