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三种化学键强度的比较？
看键能,键长.键能大,键长短的化学键比较强.共价键强弱判断：成键原子半径越小,共价键越强,断开键需要的能量越高.离子键的强弱比较：和离子半径成反比,离子半径越大,离子键越弱；和离子电荷数成正比,离子所带电荷数越大,离子键越强.
可以从键能键长角度分析
1、若晶形不同，则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如钨，也有特别低的如汞，故和三者的比较不能有固定的规律，一般要具体分析）。
2、若晶形相同，则比较晶体内部离子间相互作用的强弱，相互作用越强，熔沸点就越高。
（1）离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。
（2）原子晶体看共价键的强弱，一般非金属性越强、半径越小，共价键越强，熔沸点越高。如金刚石比晶体硅的熔沸点高，是因为C比Si元素非金属性强，原子半径小，所以碳碳共价键比硅硅共价键强。
（3）分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质、化合物或同系物），相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。
（4）金属晶体看金属键的强弱，金属离子半径小，所带电荷数多，金属键就强，熔沸点就高。对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较，同样根据以上规律，如卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；
碱金属都是金属晶体，从上到下离子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低。至于随氧化性或还原性强弱的变化就是随金属性和非金属性的变化，即卤素、氧族元素、氮族元素的单质从上到下氧化性减弱，熔沸点升高；碱金属从上到下还原性增强，熔沸点降低。
离子键的强弱比较：离子的半径越小、带的电荷越多，离子键越强。
共价键的强弱比较：原子的半径越小，共价键越强。
金属键的强弱比较：金属阳离子的半径越小、带的电荷越多，金属键越强。
键角指的是什么,是一个什么概念？
碳碳单键是四面体结构，所有的键角都是接近109度。碳碳双键的键角指双键与sigma健的角度，所以是120度。碳碳三健得键角是三健与sigma健的键角。因为三键与sigma健是直线型的，所以键角是180度。
成人电子琴88键和61键的区别？
61键电子琴比88键电子琴音域更窄，足足少了高音和低音各一个八度。但是61键已经可以满足大部分乐曲的弹奏了，如果弹奏不了的话可以对作品进行升降音域。
而61键琴键较少，属于普通型电子琴，它的手感轻便，可以模仿的乐器音色很多。如果是初学者的话，可以先从61键学起。
从钢琴的标准来说，从以前开始钢琴就是88个键盘了，我们也称之为标准键盘，而电子琴61键是简化而来。
买来给孩子练习用的，就是娱乐用的，那买个61键盘的就足够了。
但是如果是做为一种想朝这方面发展的来说，那最好还是一步到位，买个88键盘的钢琴或者电钢琴。
拓展资料：
钢琴，是西洋古典音乐中的一种键盘乐器，有“乐器之王”的美称。由88个琴键和金属弦音板组成。意大利人巴托罗密欧·克里斯多佛利在1709年发明了钢琴。 钢琴音域范围从A0至 C8），几乎囊括了乐音体系中的全部乐音，是除了管风琴以外音域最广的乐器。钢琴普遍用于独奏、重奏、伴奏等演出，作曲和排练音乐十分方便。演奏者通过按下键盘上的琴键，牵动钢琴里面包着绒毡的小木槌，继而敲击钢丝弦发出声音。钢琴需定时的护理，来保证它的音色不变。
π键有哪些种类?怎么表示？
π键
当两个原子的轨道（p轨道）从垂直于成键原子的核间联线的方向接近，发生电子云重叠而成键，这样形成的共价键称为π键。π键通常伴随σ键出现，π键的电子云分布在σ键的上下方。σ键的电子被紧紧地定域在成键的两个原子之间，π键的电子相反，它可以在分子中自由移动，并且常常分布于若干原子之间。如果分子为共轭的π键体系，则π电子分布于形成分子的各个原子上，这种π电子称为离域π电子，π轨道称为离域轨道。某些环状有机物中，共轭π键延伸到整个分子，例如多环芳烃就具有这种特性。
π 键是指原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键。
形 成π 键时，原子轨道的重叠部分对等地分布在包括键轴在内的平面上、下两侧，形状相同，符号相反，呈镜面反对称。名字中的希腊字母π代表了p轨道，因为π键的轨道对称性与p轨域相同。p轨道通常参与形成π键，然而，d轨道同样能参与形成。
