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稀溶液的性质？
溶质含量极少的溶液。稀溶液中溶质的摩尔分数趋近于零，而溶剂的摩尔分数趋近于1，所以稀溶液非常接近于理想溶液，稀溶液中溶剂的行 为与它处于理想溶液时的行为相同。稀溶液中的溶质遵从亨利定律，其溶剂遵 从拉乌尔定律，所以稀溶液也可如下定义：“在定温定压下，溶剂服从拉乌尔定律而溶质服从亨利定律的溶液，就叫作稀溶液”。真实稀溶液真实稀溶液是指稀溶液中溶质的摩尔分数趋近于零，而溶剂的摩尔分数趋近于1，这种溶液为真实稀溶液。真实稀溶液的化学势：μ=μ*+RTlnaB。理想稀溶液理想稀溶液，即无限稀溶液，是溶液的理想化模型，指溶质的相对含量趋近于零的溶液。在这种溶液中，溶质分子之间的距离非常远，每一个溶剂分子和溶质分子周围几乎没有溶质分子而完全是溶剂分子。理想稀溶液的化学势为：μ=μ*+RTlnxB。稀溶液的依数性在一定温度和压力下，理想稀溶液的某些热力学性质，决定于溶液中溶质分子的数目，与溶质的物理和化学性质无关。如蒸气压下降、沸点上升、凝固点降低、渗透压等都称为稀溶液的依数性。蒸气压下降在定温定压下，溶液中溶剂的饱和蒸气压因溶质存在而低于纯溶剂饱和蒸气压现象。△P= -PA= XB式中 为纯溶剂蒸气压；PA为溶液中溶剂的蒸气压；XB为溶质摩尔分数。即溶剂的蒸气压下降值△P与溶质摩尔分数XB成正比。沸点升高溶液的沸点高于纯溶剂的沸点的现象。△T=Tb-=Kbmb式中Tb为溶液沸点；为纯溶剂沸点；mB为溶质的质量摩尔浓度；Kb为沸点上升常数。它表明稀溶液的沸点升高值与溶质(不挥发的)的质量摩尔浓度成正比。凝固点降低溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点的现象。△Tf=Tf0－Tf=KfmB式中Tf为溶液的凝固点；Tf0为纯溶剂的凝固点；Kf为凝固点下降常数，实验表明，在稀溶液中，若从溶液中析出的是纯溶剂的固体，溶液的凝固点降低值与溶液浓度mB成正比。
依数性的核心性质？
依数性 : 由溶质的粒子数目不同而引起的各种性质，这类性质称为依数性(通性)。
依数性的特点:
依数性的变化只与溶质的粒子数目即溶液浓度有关，与溶质的本性无关。
溶液越稀，依数性的表现越有规律。
电解质与非电解质溶液的依数性有所不同。
难挥发与易挥发溶质溶液有所不同。
rault定律内容？
raoult定律（Raoult's law）是在一定温度下，稀薄溶液中溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的物质的量分数。raoult定律是溶液热力学研究的基础，它对相平衡和溶液热力学函数的研究起指导作用。该定律是法国物理学家F.M.拉乌尔于1887年在实验基础上提出的，它是稀薄溶液的基本规律之一。
对于不同的溶液，虽然定律适用的浓度范围不同，但在xA→1的条件下任何溶液都能严格遵从上式。
水里放什么化学原料才不会冻？
向水中撒盐,因为；盐的成分是氯化钾,雪的成分是水.氯化钾是极溶于水的化学物质.氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子.
水要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰.
也就是说,盐能使雪不结冰
其实雪是在不断融化和凝固的,只不过二者速度相等,所以始终保持固态!撒上盐以后,雪周围的水就便成盐水,因此就凝固不了了!这样雪就会不断融化,而不能再凝固回去,所以就越来越少了!
大学的溶液知识中有一个重要的性质：稀溶液的依数性.它的两个重要的表现是：稀溶液的凝固点降低,沸点升高.具体的原因是根据拉乌尔定律的一个公式推导出来的
实验表明,如果食盐溶液里含有20%的盐分,它的冰点就会降低到-16℃.
同样,不同金属制成的合金的熔点往往比组成中熔点最低的那种金属的熔点还要低.
再说,盐的代价便宜,并且没有污染(不像煤).因此,下雪时,经常给路面撒盐,防止雪水结冰.
溶液的依数性包括哪四个方面？
溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关，与溶质本性无关。
依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低和渗透压公式定量描述。
溶液的依数性所谓“依数性”顾名思义是依赖于数量的性质。稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高及渗透压等的数值均与稀溶液中所含溶质的数量有关，这些性质都称为稀溶液的依数性。
1.蒸气压下降对二组分稀溶液，溶剂的蒸气压下降已如式(2-67)所述?δp＝p*a－pa＝p*axb?即δp的数值正比溶质的数量—溶质的摩尔分数xb，比例系数即为纯a的饱和蒸气压p*a。2.凝固点(析出固态纯溶剂时)降低?稀溶液当冷却到凝固点时析出的可能是纯溶剂，也可能是溶剂和溶质一起析出。
当只析出纯溶剂时，即与固态纯溶剂成平衡的稀溶液的凝固点tf比相同压力下纯溶剂的凝固点t*f低，实验结果表明，凝固点降低的数值与稀溶液中所含溶质的数量成正比，比例系数kf叫凝固点下降系数它与溶剂性质有关而与溶质性质无关。详细推导3.沸点升高沸点是液体或溶液的蒸气压p等于外压pex时的温度。
若溶质不挥发，则溶液的蒸气压等于溶剂的蒸气压p＝pa，对稀溶液pa＝p*axa，pa＜p*a，所以在p—t图上稀溶液的蒸气压曲线在纯溶剂蒸气压曲线之下，由图可知，在外压pex时，溶液的沸点tb必大于纯溶剂羝液的沸点tb必大于纯溶剂的沸点t*b，即沸点升高。实验结果表明，含不挥发性溶质的稀溶液的沸点升高亦可用热力学方法推出，kb叫沸点升高系数。它与溶剂的性质有关，而与溶质性质无关。4.渗透压若在u形管中用一种半透膜把某一稀溶液和溶剂隔开，这种膜允许溶剂但不允许溶质透过。实验结果表明，大量溶剂将透过膜进入溶液，使溶液的液面不断上升，直到两液面达到相当大的高度差时才能达到平衡。
要使两液面不发生高度差，可在溶液液面上施加额外的压力，假定在一定温度下，当溶液的液面上施加压力为∏时，两液面可持久保持同样水平，即达到渗透平衡，这个∏值叫溶液的渗透压。?根据实验得到，稀溶液的渗透压∏与溶质b的浓度cb成正比，比例系数的值为rt，即∏＝cbrt（2-99）渗透和反渗透作用在生物学中是十分重要的。在海水淡化技术中亦有重要应用。
