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h2o2杂化方式怎么算？
H2O2，电子式H:O:O:H，键角96°52'。氧原子sp3不等性杂化（氧原子有两对孤对电子和两对成对电子，孤对电子斥力略大一些，所以把本该109°28'的键角压小了。）核外s轨道和p轨道等性杂化的话，键角可以这么计算：θ=arccos(n/m)，其中：n是参与杂化的s轨道数，因为每主电子壳层只有一个s亚层轨道，所以n≡1；m是参与杂化的p轨道数，p电子磁量子数m=3，有三个空间投影，即有px、py、pz三根轨道，所以m取值为1、2、3。等性sp杂化轨道键角θ=arccos1=180°，如乙炔分子：HC≡CH；等性sp2杂化轨道键角θ=arccos1/2=120°，如乙烯分子：H2C=CH2；等性sp3杂化轨道键角θ=arccos1/3=109°28'16"，如甲烷分子：CH4；氨分子是不等性sp3杂化，孤对电子排斥N:H成对电子，键角变为107°18'；如果溶于水中形成氢氧化铵（NH4OH），那么就是四个N-H键，没有孤对电子，键角又变回109°28'16"了。"
请问双氧水的电子式？
电子式：H:O::O:H，然后再在每个氧上下各点两个点，一共是十四个电子。
在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。
双氧水结构式是H-O-O-H，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，化学式H2O2。
h2o2中的o的杂化类型？
H2O2，电子式H:O:O:H，键角96°52'。
氧原子sp3不等性杂化（氧原子有两对孤对电子和两对成对电子，孤对电子斥力略大一些，所以把本该109°28'的键角压小了。）
核外s轨道和p轨道等性杂化的话，键角可以这么计算：θ=arccos(n/m)，其中：n是参与杂化的s轨道数，因为每主电子壳层只有一个s亚层轨道，所以n≡1；m是参与杂化的p轨道数，p电子磁量子数m=3，有三个空间投影，即有px、py、pz三根轨道，所以m取值为1、2、3。
过氧化氢的电子式怎么写？
过氧化氢介绍电子式： O元素的电负性很强，O原子与H原子之间可以形成氢键，该氢键的表示式为O-H…O。H2O2是极性分子，CS2是非极性分子，依据相似相溶的原理可知，H2O2难溶于CS2；H2O2中氧元素...
